下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应
C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________
取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________
（2）Na+ 物质的量浓度； ______________
（3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________
用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④
⑤转移、洗涤
⑥定容、摇匀
⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。
（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。
（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种 试剂，按如下步骤操作：
（1）图中三种试剂分别为：A__________________、 B__________________、 C___________________。
（2）加入过量A的目的是______________________________________________________________________；
加入过量B的目的是______________________________________________________________________；
加热煮沸的目的是______________________________________________________________________；
（3）操作Ⅱ的名称是______________________________。
（4）检验得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
