Question

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　        

②量取一定体积的浓硫酸          

③溶解　

④                              

⑤转移、洗涤　   

⑥定容、摇匀                    

⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

Answer

16.7mL B将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 冷却偏大无影响偏小偏大

【解析】

（1）根据“大而近”的原则，选用100mL容量瓶配制90mL溶液，根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算V（浓硫酸），由计算结果和“大而近”的原则选择量筒的规格。稀释浓硫酸应“酸入水中，并不断搅拌”。

（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

（3）根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。

（1）根据“大而近”的原则，选用100mL容量瓶配制90mL溶液，根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），18mol/LV（浓硫酸）=3mol/L×0.1L，解得V（浓硫酸）=16.7mL；根据“大而近”的原则，应选用25mL规格的量筒，答案选B。稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。根据实验步骤，第④步实验的操作是：冷却。

（3）根据公式cB=分析。

A项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大。

B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响。

C项，所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移入容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小。

D项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。