Question

（1）下列物质：①Fe ② Br₂ ③Na₂O ④CO   ⑤CO₂ ⑥SO₃ ⑦NH₃ ⑧H₂S ⑨HCl ⑩H₂SO₄ ⑪Ba(OH)₂ ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO₄ ：__________________________________，

H₂SO₄ ：____________________________________，

Ba(OH)₂ ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

Answer

3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42- 红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉 红褐色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

【解析】

(1)(1)Na属于金属单质，能导电不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； (2)Br2 不能导电，属于非电解质单质，既不是电解质也不是非电解质；(3)Na2O不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质； (4)NO2 本身不能电离，属于非电解质；(5)CO2 本身不能电离，属于非电解质；(6)SO3 本身不能电离，属于非电解质；(7)NH3 本身不能电离，属于非电解质；(8)H2S不能导电，溶于数能导电，属于电解质；(9)HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质； (10)H2SO4不能导电，溶于水能导电，属于电解质；(11)Ba(OH)2不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；(2)NaCl不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；(13)蔗糖不能导电，属于非电解质；(14)NaCl溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是(3)、(8)、(9)、(10)、(11)、(12)， 属于非电解质的是(4)、(5)、(6)、(7)、(13)，能导电的是(1)、(14)；

(2)NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，H2SO4的电离方程式是H2SO4 =2H+ + SO42-，Ba(OH)2的电离方程式是Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-；

(3)电解质盐酸电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。