Question

根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

①2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃；     ②2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂；

③H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄；

A. Cl₂> FeCl₃> I₂> H₂SO₄    B. I₂> FeCl₃>H₂SO₄> Cl₂

C. FeCl₃>I₂>H₂SO₄> Cl₂    D. Cl₂> FeCl₃>H₂SO₄>I₂

Answer

A

【解析】

比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物，再依据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断。

同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。

①反应“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；

②反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，HI为还原剂，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；

③反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，I元素的化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2>H2SO4；

根据上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案选A。