下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )
A. 6.8 B. 7.4 C. 8.9 D. 9.5
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+
C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干
C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数
家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”
①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。
②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。
②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=
）。
