Question

实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe] ，有关物质性质如下表所示：

物质	性质
甘氨酸（NH2CH2COOH）	易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

Ⅰ．配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。

Ⅱ．制备FeCO₃ ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L^－1NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ．制备(NH₂CH₂COO)₂Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_______________。

(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是______。

(3)实验II中：制备FeCO₃时应向_______溶液中缓慢加入________溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________。

(4)确认C中空气排尽的实验现象是______________。

(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是___________。

(6)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。

A．热水          B．乙醇溶液          C．柠檬酸溶液      

(7)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

Answer

长颈漏斗铁粉FeSO4NH4HCO3可能生成氢氧化亚铁沉淀D中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85

【解析】

（1）根据仪器构造可知，仪器E的名称是长颈漏斗，

故答案为：长颈漏斗；

（2）Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3+可被铁粉还原为Fe2+且不引入杂质，

故答案为：铁粉；

（3）实验II中：制备FeCO3时应向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是可能生成氢氧化亚铁沉淀，

故答案为：FeSO4 ；NH4HCO3 ；可能生成氢氧化亚铁沉淀；

（4）当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，

故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；

（5）由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+被氧化，

故答案为：防止二价铁被氧化；

（6）因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选B项。

故答案为：B。

（7）含0.10mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以根据Fe元素守恒，生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：×100%=85%。