Question

如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快

B. 最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量分别相等

C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L^－1

D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

A.根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应速率判断；
B. 根据最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量判断；

C.根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应的原理判断；
D. 根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应的原理判断。

A.碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
B. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中的Na+物质的量一定不相同，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0