Question

如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。

 

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。

(2)A池中Zn是_____极，电极反应式为__________________；Cu是______极，电极反应式为_________，A中总反应的化学方程式为________________________。

(3)B池中总反应的化学方程式为________________。

(4)C池中Zn是____________极，电极反应式为______________________________；

Cu是______________极，电极反应式为_________________________________。

Answer

ABC负 Zn - 2e- == Zn2+正Cu2+ + 2e- == CuZn + CuCl2 == ZnCl2 + CuCuCl2 ===Cu + Cl2↑（条件电解）阴Cu2+ + 2e- == Cu阳Cu - 2e- == Cu2+

【解析】

本题考查原电池的工作原理、电解池的工作原理以及电极反应式的书写，（1）原电池没有外加电源，电解池有外加电源，因此三个装置中属于原电池的是A，属于电解池的是BC；（2）根据原电池的构成条件，Zn比铜活泼，因此锌为负极，Cu为正极，电解质溶液为CuCl2，电池总反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；（3）B装置为电解池装置，两极为惰性材料为电极，电解液为CuCl2溶液，根据电解原理，总反应式为CuCl2 Cu + Cl2↑；（4）C装置为电解池装置，Zn与电源的负极相连，则Zn为阴极，Cu2＋在阴极上先放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，Cu连接电源的正极，Cu电极为阳极，Cu为活动性金属，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋。