某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- === 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是
A. 电池正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+
C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D. 电池工作时，OH- 向电池负极迁移
下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A. ②①④③ B. ①②④③ C. ①②③④ D. ③①④②
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是
A. 此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B. 钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C. 钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀
D. 钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
