下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A. ②①④③ B. ①②④③ C. ①②③④ D. ③①④②
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是
A. 此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B. 钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C. 钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀
D. 钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是
A. Cu片上发生氧化反应
B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片
C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
下列有关说法不正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
