Question

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

氢氧化物	溶液pH
开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.3	3.4
Al(OH)3	3.3	5.2

A. OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe(OH)₃

B. 据图计算原溶液中c(Cl^－)=c(SO₄^2－)

C. AB段可能发生的反应是：2SO₄^2－+ 2Ba²⁺ + Al³⁺ +3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D. C点溶液呈碱性是因为AlO₂^－水解，离子方程式为：AlO₂^－+2H₂O=Al(OH)₃ +OH^－

Answer

B

【解析】

Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol。

A、根据上述分析，OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子，故A错误；

B、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3为1mol，含Al2（SO4）3 为1mol，c（Cl-）=c（SO42-），故B正确；

C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C错误；

D、C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH一，故D错误；

综上所述，本题应选B。