某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是( )
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L−1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl− |
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−
C. 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B. 沉淀最大质量为4.08g
C. m(Mg):m(Al)=8:9 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是
A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol
D. O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
下列离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
B. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D. 用高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O