已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度_______。
（2）Na+物质的量浓度_______。
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积_______。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L−1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L−1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。
（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。
填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。
