Question

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L⁻¹（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na^＋)＝_______ mol·L⁻¹。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm⁻³）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______ mol·L⁻¹。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

Answer

4.00.04CD4.6250

【解析】

（1）c（NaClO）=c===4.0 mol•L-1，故答案为：4.0；

（2）稀释后c（NaClO）=×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol•L-1，故答案为：0.04；

（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却后应转入容量瓶，并经过洗涤，定容等步骤加水至刻度线，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，会使得溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g，故D错误；故答案为：C；

（4）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度，不会标注浓度，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．配制溶液过程中，在定容之前需要初步摇匀，定容结束还需要摇匀，故C错误；D．容量瓶口部有活塞，使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选D；

（5）①c（H2SO4）=2.3mol•L-1，则c（H+）=4.6mol•L-1，故答案为：4.6；

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250。