Question

现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl^－）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H₂SO₄）=0.1mol/L

C. 原混合酸中c(H⁺)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g

Answer

A

【解析】

B. 4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C. 原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A. n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确；D. n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误。故选A。