Question

铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：

（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，则1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有______个σ键。

（2）CuO和Cu₂O都能溶于盐酸，且Cu₂O易发生歧化反应，写出Cu₂O与盐酸反应的离子方程式________。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）_______Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂熔点都比较低，原因是________________。

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

Answer

16NACu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，属于共价化合物平面三角形sp2

【解析】

(1) [Cu(NH3)4]2+的结构为，N-H键及配位键属于σ键，1mol该离子中含有12molN-H键、4mol配位键，共含有σ键为16mol，数目为16NA，故答案为：16NA；

(2)Cu2O在酸溶液中发生歧化反应，Cu2O与盐酸反应的离子方程式, Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故答案为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、

(3)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，较难失电子，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；

(4)熔沸点较高ZnF2为离子晶体，离子晶体熔沸点较高，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，熔点较低，故答案为：ZnF2属于离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物；

(5)ZnCO3中，阴离子CO32-中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2。