Question

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

Answer

Ti和Fe第三周期第VΙΙA族离子键和（非极性）共价键1s22s22p63s23p63d64s2＞N>O>C2C+SiO22CO↑+SiNaOH+HClO4=NaClO4+H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe。

(1)d区元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素(镧系元素、锕系元素除外)，上述元素中Ti、Fe属于d区元素；根据h的位置，可知其处于第三周期第ⅦA族；故答案为：Ti、Fe；第三周期第ⅦA族；

(2)由e、f以原子个数1∶1形成的晶体为过氧化钠，其中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和(非极性)共价键；

(3)Fe元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图：，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； ；

(4)同主族自上而下电负性减小，故电负性C＞Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：＞；N＞O＞C；

(5)工业上通过碳还原二氧化硅冶炼硅，反应的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：2C+SiO22CO↑+Si；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。