下列叙述正确的是
A. 中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D. pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是
A. 溶液中OH－向a极移动
B. O2在b极上发生还原反应
C. 负极的电极反应式为：2NH3－6e－+60H－＝N2+6H2O
D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应I2(aq)＋I-(aq)
I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
在密闭容器中发生下列反应 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
