电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是
A. 溶液中OH－向a极移动
B. O2在b极上发生还原反应
C. 负极的电极反应式为：2NH3－6e－+60H－＝N2+6H2O
D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应I2(aq)＋I-(aq)
I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
在密闭容器中发生下列反应 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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|
|
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 非金属性：Y>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是（ ）
A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数 B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数
C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率
