下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
（题文）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式为：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C. He不含共价键，所以不属于分子晶体
D. H2O与D2O含有相同的电子数
下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质
D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA
C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。
（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。
（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。
（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。
（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。
（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。
（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；
③若定容时俯视刻度线_______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
