Question

实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为__________g(精确到0.1g)

（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。

②称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水_________；

③若定容时俯视刻度线_______；

④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。

Answer

7.2250mL容量瓶胶头滴管B、C、A、F、E、D偏高偏高偏高偏低无影响

【解析】

（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。

（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

（4）根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。

（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。

（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。

（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D。

（4）根据公式cB=分析。

①由于Na2CO3·10H2O溶于水放热，溶液注入容量瓶前未恢复到室温，根据“热胀冷缩”原理，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。

②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，Na2CO3物质的量偏高，所配溶液浓度偏高。

③若定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。

④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，溶液被稀释了，所配溶液浓度偏低。

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对溶质物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响。