Question

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2－、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C. 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

Answer

D

【解析】

A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；

B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要在氯化氢气流中加热脱水制得无水MgCl2；

C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；

D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；

A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，过量的氯化钡溶液不能用稀盐酸除去，所以会产生杂质，故A错误；

B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；

C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；

D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；

故选D。