Question

向 100mL Na₂CO₃ 与 NaAlO₂ 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO₃^2-、HCO₃^- 、AlO₂^-、Al^3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO₃^2-): n (AlO₂^-)＝2:1

B. a 点溶液中：c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)＝c(OH^-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

Answer

C

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，最左边曲线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab线表示CO32﹣，bc线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 0.15L=150mL

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣与AlO﹣2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误； B．a点溶液中，溶质为Na2CO3、NaCl，由质子守恒可知：c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣），故B错误； C．b点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），故C正确； D．d→e的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故D错误。选C。