Question

利用如图所示装置可制取H₂，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A. a为电源的正极

B. 工作时，OH^- 向左室迁移

C. 右室电极反应为：C₂H₅OH＋H₂O－4e^-＝CH₃COO^-＋5H⁺

D. 生成H₂和CH₃COONa 的物质的量之比为 2:1

Answer

D

【解析】

A. 根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则a 为电源的负极，故A错误；B. 工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C. 右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D. 根据得失电子守恒，生成1mol H2转移2mol电子，则生成 CH3COONa 的物质的量为=0.5mol， H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为2:1，故D正确；故选D。