50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。
(4)三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。
根据图示回答问题:
(1)化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是______(填字母)。
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1
(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1 mol NH3放出的热量为__________________________。
(3)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
①图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热有无影响?___________________________________。
②图中ΔH=________kJ·mol-1。
已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
在298K、100kPa时,已知: ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A. Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B. Δ H3=ΔH1+ΔH2
C. Δ H3=ΔH1-2ΔH2 D. Δ H3=ΔH1-ΔH2
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A. CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ; ΔH=+1 452 kJ·mol-1