Question

根据图示回答问题：

（1）化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B. N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

（2）如图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH₃放出的热量为__________________________。

（3）2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·mol^－1。

Answer

A46.1 kJ反应物总能量生成物总能量无影响－198

【解析】

(1)由图可以看出,1/2molN2(g)＋3/2molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a-b) kJ·mol－1;
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a-b-c) kJ·mol－1,
即:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1;.
综上所述，本题应选A；

(2)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2  kJ－335 kJ＝92.2  kJ，则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ;

(3)由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。

②ΔH对应2 mol SO2(g)转化为2  mol SO3(g)的焓变，其值为2×(－99  kJ·mol－1)＝－198 kJ·mol－1。