已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H...

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+

B. 反应①和②都是氧化还原反应

C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

C 【解析】依题知Na+和N2-电子层结构相同，则离子半径N3-＞Na+，A错；反应①是水解反应，化合价没有变化，②NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，它是氧化还原反应，B错；反应②中每生成1molH2，电子转移NA，C正确；Na3N和盐酸反应生成两种盐，一种是钠盐，另一种是铵盐，D错。

考点分析：

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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

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下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是

①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来

②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在

③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银

④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁

⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化

⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥

C. ①④⑤⑥ D. ①②③⑤

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下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是

A. Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B. Al3+、K+、Cl-、HCO3-

C. Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

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