下列有关说法错误的是
A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子
B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol
C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol
D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子
下列化学用语正确的是
A. 硫原子结构示意图：
B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2
C. H2O2的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3—
我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）
A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠
（1）4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数）
（2）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A
B＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。
（3）55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为___________。
（4）在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
（5）将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________，质量分数为__________，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。
（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。
（2）与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。
（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。
（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。
（5）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（6）相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。
根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________（填仪器名称）。
（3）利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____（填“酒精”或“汽油”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
（5）装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________________________________。
（6）利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。
