Question

某同学欲用浓H₂SO₄配制480mL 0.2mol·L^－1的稀H₂SO₄。

（1）需要量取98%密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶没有干燥________，

②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

④定容时俯视容量瓶__________，

⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

Answer

5.4 mL①②⑤500 mL容量瓶胶头滴管搅拌引流无影响偏低偏低偏高偏低

【解析】

(1)实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为=5.4mL，故答案为：5.4；

(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，需要的仪器有①②⑤；还缺少的一种主要仪器是：500mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：①②⑤；500mL容量瓶瓶；胶头滴管；

(3)实验中两次用到玻璃棒，稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；

(4)①溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；

②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视，故答案为：偏低；

③没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；

⑤加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，故答案为：偏低。