Question

I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码生锈且锈迹未脱落

e．所用NaOH已经潮解

f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶

II. 乙同学欲用浓H₂SO₄配制980mL 0.1mol·L^－1的稀H₂SO₄。

（1）需要98%密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。

（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

III. 丙同学欲配制0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。

A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

C．取500 mL0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容

D．将0.05 mol·L^－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L^－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）

Answer

ABDCEdf5.4①②⑤1000mL的容量瓶胶头滴管搅拌引流偏低ABC

【解析】

I(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为:ABDCE；
(2)a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法，导致称量固体质量偏小，溶液的浓度偏小，故a不符合题意；

b．没有洗涤会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故b不符合题意；

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故c不符合题意；

d．砝码生锈且锈迹未脱落，砝码的质量偏大，称量固体的质量偏大，溶液的浓度偏高，故d符合题意；

e．所用NaOH已经潮解，氢氧化钠的物质的量减小，溶液的浓度偏小，故e不符合题意；

f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶，由于热胀冷缩，定容时溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故f符合题意；

综上所述，本题应选df；

II(1)没有980 mL 规格的容量瓶，故选用1000 mL 容量瓶，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18.4mol/L ×V浓=0.1mol/L ×1000 mL ，得V浓=5.4 mL；

(2)用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选①②⑤；还需要1000mL容量瓶和胶头滴管；

(3)配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释时的作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液时的作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中；

(4)①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低；

IIIA、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需无水硫酸铜的质量16.0 g，准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容，故A正确；
B、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量25.0g，准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容，故B正确；

C、根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀 可知，配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL需量取0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液的体积0.1 mol·L－1×1000mL=0.2 mol·L－1×V，解得V=500mL，故C正确；

D、将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合，因为两种溶液的密度不同，体积不能直接加和，所以最终配制溶液的浓度不等于两浓度的平均值，故D错误；

综上所述，本题应选ABC。