将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若...

将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L

B 【解析】试题在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0．2mol/L +2×1L× 0．2 moL/L=0．6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0．6mol÷2L=0．3mol/L。故选项是B。

考点分析：

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是

A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子

B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C. 1L溶液中含K+离子0.6mol

D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B. 移液时，不慎将液体流到瓶外

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 定容时俯视刻度线和液面

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等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

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下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－

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相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的

A. 质量 B. 质子数

C. 电子数 D. 中子数

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