下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是
A. 金属钾
B. 天然气
C. 氢氧化钠
D. 乙醇
I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：
①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应）
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A.I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
（6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_____。
实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：
（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液 其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
（2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。
（4）定容的操作要点是：__________。
（5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________； 设计实验 A 的目的是_____；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。
（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。
已知：①某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B
②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C
③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G
④ F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。
完成下列问题 ：
（1）C 的名称为_____，A 与 D 反应的类型属于_____。
（2）写出下列反应的化学方程式
A → B _____
C → E _____
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。
（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。
（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。
（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1
