在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) === 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于
A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%
已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 869 kJ
下列说法正确的是
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1＞DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
