下列说法或表示法不正确的是
A. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物
D. 放热反应不需要任何条件即可发生
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 2∶3
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1则Q1和Q2的关系为
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法确定
关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ
下列说法或表示方法正确的是
A. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C. 由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋
O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2
② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4
③ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6
④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
