关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ
下列说法或表示方法正确的是
A. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C. 由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋
O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2
② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4
③ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6
④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
如图所示，下列说法正确的是
A. A―→B＋C ΔH>0，B＋C―→A ΔH<0
B. A―→B＋C ΔH<0
C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
