（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量_________mol、所含O原子数为________________。
（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=______=__________=_______=_______。
（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为__________
（3）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。
实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用______________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取_____________g固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入____________， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液_____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是____________
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①_______；④ ______
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________；图I实验过程中使用冷凝管时应从_______处进水。（均填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：___________。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _____________
下列说法正确的是
A. 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子
B. 2.5molHe 中含有10 NA个质子
C. 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+
D. 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
