A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳
C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. 
B. 
C. 
D. 
5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na＋ | Al3＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Ba2＋ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C的化学式：A________；B________；C________。
(2)E溶液显_____性，用离子方程式表示：_____________________________
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是_________________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
___________________________ | ________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。
