Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），Cl^-、Br^-、I^-的个数比为4：3：2，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　）

A. 1:1    B. 5:3    C. 5:2    D. 5:4

Answer

B

【解析】

设Fe2+的量为x，溶液呈电中性可得 2x=4+3+2，x=4.5mol,因此可得Fe2+、Cl-、Br-、I-的个数比为4.5：4：3：2；根据还原性I-> Fe2+> Br-可知，通入氯气后，氯气先将I-氧化成I2 ；设Fe2+、Cl-、Br-、I-的物质的量分别为4.5x：4x：3x：2x，则氧化2molI-时，消耗氯气的物质的量为1mol，生成Cl-的物质的量为2mol，设有ymolFe2+被氯气氧化，则生成氯离子的量ymol，则溶液中总的氯离子的量为(4+2+y)mol；根据溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1可知：（4+2+y）：3=3:1，y=3mol；根据氯原子守恒可知消耗氯气的量为1.5mol，共消耗氯气1.5+1=2.5 mol，剩余Fe2+的量为4.5-3=1.5mol；因此通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为2.5：1.5=5:3；综上所述，本题选B。