Question

某同学向含有c(FeCl₃)＝0.2 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.1 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是

A. 该分散系可产生丁达尔现象

B. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－===Fe₃O₄＋4H₂O

C. 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D. 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

Answer

D

【解析】

A．该分散系属于胶体；B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸。

A、由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，选项A正确；B、因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，选项B正确；C、因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，则说明该分散质微粒带正电，选项C正确；D、胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项D错误；答案选D。