由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A． | 向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe＞Fe2+ |
B． | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C． | 加热盛有少量NH4NO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4NO3显碱性 |
D． | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有关说法正确的是
A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-
FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是
A. H2S作氧化剂 B. 还原性：H2S > Fe2+
C. Fe3+ 发生氧化反应 D. 每消耗1mol H2S时转移4NA个电子
有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）
A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3
D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
下列各组离子可能大量共存的是
A. 常温下水电离出的c(H+)/c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
