Question

有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂   由此判断氧化性   I₂>Cl₂

B. 已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH₄)₂SO₄在高温下分解生成 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N_A个电子（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

Answer

C

【解析】

I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性I2>Cl2，A错误；Cu(IO3)2中+5价碘降低到0价，+2价铜降低到+1价，2 mol Cu(IO3)2做氧化剂，共转移电子22 mol，1mol Cu(IO3)2在反应中得到的电子为11mol，B错误；+6价S降为+4价S，得电子2 mol，-3价氮升为0价氮，失电子6 mol；根据电子得失守恒规律：氧化产物（N2）与还原产物（SO2）的物质的量比为1:3；C正确；CH3CH2OH中碳元素化合价为-2价，CH3COOH中碳元素化合价为0价，消耗1mol乙醇转移2×2NA个电子，D错误；正确选项C。