Question

（12分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer

（12分）（每空3分）(1) ＜ (2) ①逆反应 ② 0≤x＜3 (3) ＜

【解析】

（1）.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；（2）.①.反应混合物各物质的化学计量数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数K的关系判断；②.用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜K，据此计算判断；（3）. 加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，再根据平衡移动原理判断。

(1). CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为放热反应，在850℃时，K＝1，升高温度到950℃时，平衡逆向移动，平衡常数K减小，即达到平衡时K小于1，故答案为：小于；

(2).①. 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，当x＝5.0时，因CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)化学计量数均为1，可以利用物质的量代替平衡浓度求浓度商，Qc==＞K=1，平衡逆向移动，故答案为：逆反应；

②.若要使上述反应开始时向正反应方向进行，应满足Qc小于K，Qc=＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是小于3.0，故答案为：x＜3.0；

(3).加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原平衡时的体积分数，即a％＜b％，故答案为：小于。