Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6□+8H₂O 。下列说法不正确的是

A. □处的物质应为KCl    B. 每转移1mole^- ，可以得到33g K₂FeO₄

C. 该反应中铁元素的化合价升高    D. 氧化性：Cl₂＞K₂FeO₄

Answer

B

【解析】

反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，因此Cl元素的化合价降低，被还原，其还原产物是氯化钾，以此解答该题。

A．根据原子守恒可知□处的物质应为KCl，A正确；

B．每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，则每转移1mole-，可以得到K2FeO4的质量是，B错误；

C．铁元素化合价由+3价升高为+6价，因此该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，C正确；

D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氯元素的化合价由0降低到－1价，发生还原反应，氯气是氧化剂，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，D正确；

答案选B。