高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如...

高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是

A. 氧化剂 B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

B 【解析】在氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂；铝元素的化合价由0变为+3价，发生氧化反应，铝做还原剂；综上所述，本题选B。

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考点分析：

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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被还原

D. 被氧化和被还原的元素是同一种元素

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已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

A. NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl

C. NH3>NH4Cl>H2 D. H2>NH4Cl>NH3

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已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

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在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

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①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A. ①②③均是氧化还原反应

B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D. 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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试题属性

题型：单选题
难度：简单