Question

A～J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______________，H物质的名称为______________。

（2）G→J的实验现象是______________________________________________，化学方程式为____________________________。

（3）D与C高温下反应的化学方程式为____________________________。

（4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________。

Answer

Al2O3偏铝酸钠白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【解析】

A熔融电解生成两种单质，且A的熔点较高，能和氢氧化钠溶液反应，则A是Al2O3，D是红棕色固体，为Fe2O3，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝，则C是Al，B是O2，H是NaAlO2，I是AlCl3，E是Fe，F是FeCl2，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，G能和氧气反应，则G是Fe(OH)2，J是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，再结合物质之间的反应分析解答。

根据以上分析可知A是Al2O3，B是O2，C是Al，D是Fe2O3，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是NaAlO2，I是AlCl3，J是Fe(OH)3，则

（1）通过以上分析知，A的化学式为Al2O3，H的名称是偏铝酸钠；

（2）G是白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，其实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；

（3）D与C高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（4）氧化铁与盐酸恰好反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。