Question

用铜片、铝片、Cu(NO₃)₂溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A. 不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池

B. 正极反应式为Cu^2＋＋2e^－===Cu

C. 其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO₃)₂溶液改为AgNO₃溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化

D. 其他条件不变，将Cu(NO₃)₂溶液改为浓硝酸溶液，负极电极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

Answer

BCD

【解析】

A. 将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO3)2溶液中也可形成原电池，故A错误；B. 因Al的活泼性大于Cu的，所以Al失去电子，Al做电源负极：Al－3e－=Al3＋，溶液中Cu2＋在正极(Cu)获得电子而析出Cu：Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C. 1 mol Cu2＋得到2 mol电子，铜片质量增加64 g，若2 mol Ag＋得到2 mol电子，银片质量增加216 g，银片的质量变化大于铜片的质量变化，故C正确；D. 在浓硝酸溶液中，Al被浓硝酸钝化，Cu能与浓硝酸反应，所以铜片做原电池的负极，负极电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D正确；故选BCD。