Question

—定温度下，0.1molN₂(g)与0.3molH₂(g)在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-akJ·mol^-1(a>0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量

B. 达到化学平衡状态时，v_正(NH₃)：v_逆(N₂)=2：1

C. n( N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=l：3：2时，说明该反应达到平衡

D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v_正(N₂)增大，v_逆(N₂)减小

Answer

B

【解析】

反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.la kJ，故A错误；

达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。