在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A. 2NO＋O2
2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr
C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol，小于1 mol
有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（ ）
A. 降温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 减少Z
2A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温
恒温恒容时，N2O4 
2NO2已达平衡状态。现做如下改变：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）
A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3
