恒温恒容时，N2O4 
2NO2已达平衡状态。现做如下改变：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）
A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3
在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
A. 6mol A＋2mol B
B. 2mol C＋2mol D
C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
恒温恒容容器中N2+ 3 H2
2NH3，△H＜0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A. 加少量N2 B. 加少量NH3 C. 升温 D. 加压
已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
A. ﹣317.3 kJ· B. ﹣379.3 kJ·
C. ﹣332.8 kJ· D. +317.3 kJ·
根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
