根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －4b kJ·mol－1
B. C2H2 (g)+ 5/2O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l) ΔH = +2b kJ·mol－1
C. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －2b kJ·mol－1
D. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = + b kJ·mol－1
某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的
B. ②图可能是升高温度引起的
C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的
D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的
已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
